Bauhaus-Universität Weimar

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GAZ. 
Le dosage s’effectue comme l’a indiqué Rabourdin. La solution alcaline du tube de 
Will contenant l’iode à l’état d’iodure et peut-être d’hypoiodite peu stable est introduite 
dans une éprouvette de 100 cc. d’assez petit diamètre et bouchée à l’émeri. On amène, 
après lavage à l’eau distillée, le volume à 40 ou 30 cc.; on ajoute de l’acide sulfurique 
étendu, de manière à rendre la solution franchement acide, 5 cc. de sulfure de car¬ 
bone pur, et quelques centigrammes d’azotite de soude; on agite fortement, l’iode mis 
en liberté se dissout dans le sulfure de carbone en lui communiquant une teinte rose. 
On répète la même réaction dans une seconde éprouvette, de même volume et de 
même diamètre (40 centimètres cubes d’eau, solution de potasse ou de soude pure, 
acide sulfurique, 5 centimètres cubes de sulfure de carbone, quelques centigrammes 
d’azotite de soude), mais en ajoutant cette fois un volume connu d’une solution à 0msr,l 
d’iodure de potassium par centimètre cube. On agite fortement; on compare les teintes. 
Si la teinte est plus claire, on ajoute de l’iodure jusqu’à ce que l’on obtienne l’égalité 
des teintes; ce qui s’obtient d’ailleurs après quelques tâtonnements, avec la précision 
énoncée précédemment. 
Si la teinté est trop intense (teinte obtenue avec 0mgr,6 d’iode par exemple), on dilue, 
en ajoutant 5 cc. de sulfure de carbone contenant l’iode en dissolution, un volume 
connu de ce liquide (3 ou 10 cc.). 
L’égalité de teinte obtenue, on en conclut qu’il y a dans le liquide à doser une quan¬ 
tité d’iode égale à celle qui correspond au volume d’iodure de potassium employé, et 
indiqué par une burette graduée. Connaissant la quantité d’iode, on connaîtra la quan¬ 
tité de CO d’après la réaction : 
5 CO + 2 IO3H = H20 + 5C02 + I2, 
qui montre que 70 de CO donnent 127 d’iode. 
Le volume en centimètres cubes à 0 et à 760 est obtenu en divisant le poids de CO 
exprimé en milligrammes par 1,254. 
Si l’on emploie une solution à Omer,l de Kl par centimètre cube, on exprimera le 
chiffre indiqué par la burette en milligrammes, et le volume de CO à 0° et à 760, exprimé 
en centimètres cubes, sera donné par la formule 
et pratiquement, 
CO = Kl x 
127 
(127 + 37) 
™ W 1 _ KI 
127 1,234 2,97 
Pour vérifier l’exactitude de cette méthode, l’auteur a fait toute une série de dosages 
d’oxyde de carbone dans l’air n’en renfermant que de 1/ 1000° à 1/50 000°. On retrouve 
la quantité d’iode théorique, aux erreurs d’expérience près. 2 à 3 litres suffisent pour le 
mélange à 1/50 000. 
Voici le détail d'une opération faite avec le mélange à 1/10 000° : on donnera plus loin 
les résultats numériques des autres expériences faites avec les mélanges à 1/1 000°, 1/5 000e, 
1/7 500°, 1/20 000°, 1/30 000°. 
Mélange à 1/10 000e. — On commence par préparer exactement de l’oxyde de carbone 
à 1 p. 100. A cet effet on mesure dans une cloche de petit diamètre, pour laquelle on 
apprécie très facilement le 1 /20e de centimètre cube, 10 centimètres cubes d’oxyde de car¬ 
bone pur 1 et l’on fait 100 centimètres cubes, le mélange est donc à 1 p. 100. On opère 
sur une cuve à eau à température constante2. 
De ce mélange à 1 p. 100 on prend 10cc,05 ; on note la température et la pression ; on 
trouve H = 760, t — 6°; la tension f de la vapeur d’eau à cette température est de 
7 millimètres (nous aurons besoin de ces données ultérieurement). 
1. Pratiquement, on fait l’analyse, par le chlorure cuivreux, d'un gaz renfermant 97 à 98 p. 100 
de CO pur, et l’on prend de ce gaz la quantité correspondant à 10 centimètres cubes de CO pur 
2. Les erreurs provenant des manipulations sur l’eau, aux lieu et place du mercure, sont certai¬ 
nement d’ordre inférieur à celles du dosage.
        

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